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濕腐蝕

金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反響。在金屬表面構成一個陽極和陰極區(qū)阻隔的腐蝕電池，金屬在溶液中失掉電子，變成帶正電的離子，這是一個氧化進程即陽極進程。與此同時在觸摸水溶液的金屬表面，電子有大量機會被溶液中的某種物質中和，中和電子的進程是復原進程，即陰極進程。常見的陰極進程有氧被復原、氫氣開釋、氧化劑被復原和貴金屬堆積等。

跟著腐蝕進程的進行，在大都情況下，陰極或陽極進程會因溶液離子遭到腐蝕產品的阻撓，導致分散被阻而腐蝕速度變慢，這個現(xiàn)象稱為極化，金屬的腐蝕隨極化而減緩。

干腐蝕

一般指在高溫氣體中發(fā)作的腐蝕，常見的是高溫氧化。在高溫氣體中，金屬表面發(fā)生一層氧化膜，膜的性質和成長規(guī)則決定金屬的耐腐蝕性。膜的成長規(guī)則可分為直線規(guī)則、拋物線規(guī)則和對數(shù)規(guī)則。直線規(guī)則的氧化最危險，由于金屬失重隨時刻以恒速上升。拋物線和對數(shù)的規(guī)則是氧化速度隨膜厚增長而下降，較安全，如鋁在常溫氧化遵從對數(shù)規(guī)則，幾天后膜的成長就中止，因而它有杰出的耐大氣氧化性。

腐蝕的形態(tài) 可分為均勻腐蝕和部分腐蝕兩種。在化工出產中，后者的損害更嚴峻。

均勻腐蝕 腐蝕發(fā)作在金屬表面的悉數(shù)或大部，也稱全面腐蝕。大都情況下，金屬表面會生成保護性的腐蝕產品膜，使腐蝕變慢。有些金屬 , 如鋼鐵在鹽酸中 , 不發(fā)生膜而敏捷溶解。通常用均勻腐蝕率(即資料厚度每年丟失若干毫米)作為衡量均勻腐蝕的程度，也作為選材的準則 , 一般年腐蝕率小于 1 ~ 1.5mm, 可認為合用(有合理的使用壽命)。

部分腐蝕

腐蝕只發(fā)作在金屬表面的部分。其損害性比均勻腐蝕嚴峻得多，它約占化工機械腐蝕損壞總數(shù)的 70 % , 而且可能是突發(fā)性和災難性的 , 會引起爆炸、火災等事故。

當然，腐蝕不光是有損害，有許多出產的工藝，是利用了腐蝕而進行的。